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2017高考化学复习必备二十一大锦囊

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　　因为加热时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。

　　2.实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2

　　因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。 KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

　　3.用试管收集氨气为什么要堵棉花

　　因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。

　　4.实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2

　　因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能生成其它物质

　　5.实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)

　　锦囊十七：在较复杂的氧化还原计算中如何利用"守恒"

　　1.分析氧化剂的得电子数和还原剂的失电子数

　　2.分析某种主要元素的原子守恒：如HNO3中N原子生成物中NOx和NO3--中N原子的守恒。

　　3.如果是离子反应还要考虑：阴、阳离子所带的正、负电荷总量相等即电荷守恒。

　　利用守恒解题利用守恒关系解题，可以不必纠缠过程的细节，只要注意问题始态与终态之间某种守恒关系，建立等式求解，以达到减少运算量，增强运算准确率的效果，从而在测试中取得更多的主动权，以获取更佳的成绩，即"时间就是分数，效率就是成绩"。

　　锦囊十八：物质的特殊颜色汇总

　　1.火焰颜色：①苍白色(H2在Cl2中燃烧) ②蓝色(CO在空气中燃烧) ③淡蓝色(CH4、H2在空气中燃烧)。

　　2.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、溴水(红棕色)、I2的四氯化碳溶液(紫色)。

　　3.有色固体：①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 ②红褐色：Fe(OH)3 ③ 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O ④蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O ⑤黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、CuS、MnO2、炭黑 ⑥浅黄色：S、Na2O2、AgBr。⑦黄色：AgI、FeS2。 ⑧白色：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、H2SiO3。

　　4.有色气体：①黄绿色：Cl2 ②红棕色:NO2

　　锦囊十九：常见物质的14条特殊性质一览

　　1.I2能使淀粉溶液变蓝色

　　2.Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色

　　3.溶于水显碱性的气体NH3

　　4.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO;

　　5.能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S;

　　6.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2;

　　7.在空气中能自燃的固体物质白磷;

　　8.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2

　　9.能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物质;

　　10.能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通人品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质;

　　11.能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐;

　　12.通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-

　　13.与水反应产生氧气的单质是氟气

　　14.不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。

　　锦囊二十：6个特殊化学反应现象

　　某些物质在发生一定变化时能够表现出不同于其他物质的特殊现象，这些特殊现象对于无机化合物的判断有着重要作用。重要特征反应现象：

　　1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(透过蓝色钴玻璃呈紫色)。

　　2.使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

　　3.白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3(由白色→灰绿→红褐色)。

　　4.在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。

　　5.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

　　6.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即有能力将I-氧化为I2，不一定是碘分子)。

　　锦囊二十一：物质间转化的三大特征

　　(1)直线型转化

　　(D为酸或碱) 满足此关系的有：NH3、N2、H2S、S、C、Na。

　　(2)交叉型转化

　　(3)三角型转化

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