弱电解质的电离平衡测试（苏教选修4）

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专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡 一、选择题 1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．下列说法中，正确的是 （ ） A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 6．水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下...，大小：278 KB