电解原理(一)

学习过程

一、自学探究

1．填写下列空白：

⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。

⑵ 当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。

阴离子放电顺序：S^2－ > I^－ > Br^－ >Cl^－ > OH^－ > 含氧酸根> F^－              

阳离子放电顺序：Ag^＋ > Hg ^2＋> Fe ^3＋> Cu ^2＋ >H^＋> Pb ^2＋ >Sn ^2＋ >Fe ^2＋ >Zn ^2＋>

Al ^3＋ >Mg ^2＋>Na^＋ >Ca ^2＋ >K^＋

1．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。

2．为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？

二、总结与评价

[总结]

1．电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。

2．电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H⁺、OH^—一般不放电。

[评价]

1．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（   ）。

A．HCl        B．NaOH         C．Na₂SO₄              D．NaCl

2．下列关于铜电极的叙述，正确的是（    ）。

A．铜锌原电池中铜是正极             

B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

3．将两个铂电极插入500ml Cu SO₄溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（   ）。

A．4×10^－3 mol/L   B．2×10^－3 mol/L   C．1×10^－3 mol/L   D．1×10^－7 mol/L

4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H₂ + 2 NiO(OH)₂ 2Ni(OH)₂   根据此反应式，判断下列叙述正确的是（   ）。

A． 电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

B． 电池充电时，氢元素被还原                   

D．电池放电时，氢气是负极

5．在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（   ）。

A．1.62g         B．6.48g         C．3.24g          D．12.96g

6．关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界

有两种不同的观点：

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的P^H值升高。

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，

证明电解氯化铜溶液时P^H值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的P^H处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）          

                                            。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是：                                                                              

                                                                                                                              。

(3)“实验派”的结论是：                         ，他们所述“精确的实验”是通过                      确定的。

(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：                                        

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